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化学尝试演讲 尝试__缓冲溶液的配造及pH测定

发布时间:2019-06-29

  实 验 报 告 姓名: 班级: 同组人: 自评成就: 项目: 缓冲溶液的配制及 pH 测定 课程: 学号: 一、尝试目标 1. 学会尺度缓冲溶液的配制方式,并验证其性质。 2. 控制酸度计测定溶液 pH 的方式。 二、尝试道理 1.缓冲道理 缓冲溶液具有抵当外来少量酸、碱或稀释的干扰,而连结其本身 pH 根基不变的能 力。缓冲溶液由共轭酸碱对构成,其轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分,缓冲溶 液的 pH 可通过亨德森-哈塞尔方程计较。 pH = pKa + lg ?HB? ?B ? ? 正在配制缓冲溶液时,若利用不异浓度的共轭酸和共轭碱,则它们的缓冲比等于体积 VB? 比。 pH = pKa + lg VHB 配制必然 pH 的缓冲溶液的准绳:选择合适的缓冲系, 使缓冲系共轭酸的 pKa 尽可能 取所配缓冲溶液的 pH 相等或接近,以缓冲系正在总浓度必然时,具有较大的缓冲能 力;配制缓冲溶液要有恰当的总浓度,一般环境下,缓冲溶液的总浓度宜选正在 0.05~ 0.2mo1/L 之间;按简化公式计较出 VB 和 V HB 的体积并进行配制。 三、仪器和药品 仪器: 细密 pH 试纸,pHs-3C 型酸度计,玻璃电极或 pH 复合电极,塑料烧杯,温 度计。 试剂: 0.10mol/L 的 HAc、 NaAc、 NaOH、 HCl 溶液, 0.20mol/L 的 Na2HPO4、 KH2PO4 溶液,1%HCl 溶液,1%NaOH 溶液待测 pH 溶液,饱和氯化钾溶液。 pH=4.01 的尺度缓冲溶液:称取正在 110℃烘干的阐发纯邻苯二甲酸氢钾 10.21g,溶 于蒸馏水中,再定容至 1000mL。 pH=6.86 的尺度缓冲溶液: 称取正在 110℃烘干的阐发纯磷酸二氢钾 3.39g 和磷酸二氢 钠 3.53g,溶于蒸馏水中,再定容至 1000mL。 pH=9.18 的尺度缓冲溶液: 称取阐发纯硼砂 3.81g, 用蒸馏水消融后定容至 1000mL。 四、内容及步调 1. 缓冲溶液的配制 (1) 计较配制 100mL pH=5.00 的缓冲溶液需要 0.1mol/L HAc 溶液和 0.1moI/L NaAc 溶液体积(已知 HAc 的 pKa=4.75)。 按照计较出的用量, 用吸量管吸收两种溶液置于 100mL 烧杯中,混匀,用酸度计测定其 pH。若 pH 不等于 5.00,可用几滴 0.01moI/LNaOH 或 0.lmol/L NaAc 溶液调理使溶液的 pH 为 5.00 后,备用待测。 ? (2)计较配制 pH=8.00 的缓冲溶液 100mL 需要的 0.2mol/L Na2HPO4 和 0.2mol/L KH2PO4 溶液的体积(H3PO4 的 pKa2=7.21)。按照计较用量,用碱式滴定管放取 Na2HPO4 溶液,用吸量管吸收 KH2PO4 溶液置于 100mL 烧杯中,混匀,用酸度计测定其 pH。若 pH 不等于 8.00,用几滴 0.01mol/L NaOH 或 2mol/L KH2PO4 溶液调理至 8.00 后,备用待 测。 2. 缓冲溶液的性质 (1)缓冲溶液的抗酸感化:取三支试管,别离插手 3mL 上述配制的 pH 为 5.00、 8.00 的缓冲溶液和蒸馏水,各插手 2 滴 0.10mol/L HCl 溶液,用酸度计或细密 pH 试纸测 定其 pH,并注释尝试现象。 (2)缓冲溶液的抗碱感化:取三支试管,别离插手 3mL 上述配制的 pH 为 5.00、 8.00 的缓冲溶液和蒸馏水,各插手 2 滴 0.10mol/L NaOH 溶液,用酸度计或细密 pH 试纸 测定其 pH,并注释尝试现象。 (3) 缓冲溶液的抗稀释感化: 取四支试管, 别离插手 0.5mL 上述配制的 pH 为 5.00、 8.00 的缓冲溶液、0.10mol/L 的 NaOH、HCl 溶液,各插手 5mL 蒸馏水,振荡试管,用 酸度计或细密 pH 试纸测定其 pH,并注释尝试现象。 五、尝试成果记登科计较 1.缓冲溶液的性质 pH 供试液 pH=5.00 的缓冲溶液 pH=8.00 的缓冲溶液 蒸馏水 0.10mol/L NaOH 0.10mol/L HCl 原溶液 加 0.10mol/L HCl 溶液 加 0.10mol/L NaOH 溶 液 加蒸馏水 — — — — — 2. pH 计的利用 测定次数 供试液 1%HCl 溶液 1%NaOH 溶液 其他供试液 1 2 3 六、思虑题: 1. 利用 pH 计应留意哪些事项? 2. 标定后,正在什么环境下必需应从头标定? 教师考语: 年 月 日

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